રાસાયણિક પ્રક્રિયાની સંઘાત પદ્ધતિ (Collision Theory) મુજબ,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

હવામાં ઓક્સિજન પુષ્કળ પ્રમાણમાં ઉપલબ્ધ હોવા છતાં,બળતણ ઓરડાના તાપમાને પોતાની મેળે સળગતા નથી. સમજાવો.

પ્રતિક્રિયા પ્રણાલીના તાપમાનમાં $10 \, ^\circ C$ નો વધારો કરવાથી પ્રતિક્રિયાનો દર લગભગ બમણો થવાનું કારણ શું છે?

$A_2 + B_2 \rightleftharpoons 2AB$ માટે પુરોગામી અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જા અનુક્રમે $180 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $200 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. ઉદ્દીપકની હાજરી બંને (પુરોગામી અને પ્રતિગામી) પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં $100 \, kJ \, mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પ્રક્રિયા $(A_2 + B_2 \rightarrow 2AB)$ નો એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ \, mol^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

$300 \ K$ અને $400 \ K$ તાપમાને પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાના અર્ધ-આયુષ્ય સમય અનુક્રમે $50 \ s$ અને $10 \ s$ છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે? $(\log 5 = 0.70)$

જ્યારે તાપમાન $300 \, K$ થી બદલાઈને $310 \, K$ થાય છે ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો થાય છે. આ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા (activation energy) ........... $kJ \, mol^{-1}$ છે. (ધારો કે સક્રિયકરણ ઊર્જા અને પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે; $\ln 2 = 0.693$; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$)