एक रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,अग्र दिशा में सक्रियण ऊर्जा $E_a$ है। तो विपरीत दिशा में सक्रियण ऊर्जा.........

$H_2$ और $I_2$ की अभिक्रिया के लिए,$327 \ ^oC$ पर वेग स्थिरांक $2.5 \times 10^{-4} \ dm^3 \ mol^{-1} \ s^{-1}$ है और $527 \ ^oC$ पर $1.0 \ dm^3 \ mol^{-1} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा,$kJ \ mol^{-1}$ में है: $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

देहली ऊर्जा (Threshold energy) क्या है?

निम्नलिखित दो अभिक्रियाओं के लिए,कौन सा कथन सत्य है?

एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए दर गुणांक $(k)$ $100 \ ^oC$ पर $1.3 \times 10^{-4} \ M^{-1} \ s^{-1}$ और $150 \ ^oC$ पर $1.3 \times 10^{-3} \ M^{-1} \ s^{-1}$ है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ के लिए सीधी रेखा का ढाल (slope) क्या है,जहाँ $k$ तापमान $T$ पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक है?