90,^oC पर,0.1,M NaCl जलीय विलयन का pH = ..... | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $25\,^oC$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $10^{-14}$ होता है,इसलिए उदासीन विलयन के लिए $pH = -\log[H^+] = 7$ होता है। हालाँकि,जल का वियोजन एक ऊष्माश

Vedclass · Accepted Answer

$< 7$

Vedclass · Answer

(A) $25\,^oC$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $10^{-14}$ होता है,इसलिए उदासीन विलयन के लिए $pH = -\log[H^+] = 7$ होता है। हालाँकि,जल का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है। जैसे-जैसे तापमान $90\,^oC$ तक बढ़ता है,$K_w$ का मान बढ़ जाता है (यह $10^{-14}$ से अधिक हो जाता है)। चूंकि $K_w = [H^+][OH^-]$,एक उदासीन विलयन के लिए $[H^+] = [OH^-] = \sqrt{K_w}$ होता है। $90\,^oC$ पर,$\sqrt{K_w} > 10^{-7}$,जिसका अर्थ है कि $[H^+] > 10^{-7}$। इसलिए,$pH = -\log[H^+] चूंकि $NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन नहीं होता है और विलयन उदासीन रहता है। अतः,$90\,^oC$ पर,एक उदासीन $NaCl$ विलयन का $pH$ $7$ से कम होता है।

$90\,^oC$ पर,$0.1\,M$ $NaCl$ जलीय विलयन का $pH =$ .......

Similar Questions

यदि किसी विलयन का $pH$ $3$ से बढ़कर $6$ हो जाता है,तो इसकी $H^{+}$ आयन सांद्रता:

एक बीयर का $pH$ $4.30$ है। $[H_3O^{+}]$ की सांद्रता क्या है?

विलयन का $pH$ $4$ है। विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी?

$25^{\circ} C$ पर शुद्ध जल के $1.33 \ cm^{3}$ के $10$ मिलियनवें भाग में उपस्थित हाइड्रोजन आयनों की संख्या है

$90\,^oC$ पर,शुद्ध जल में $[H^{+}] = 10^{-6}\,M$ है। यदि $90\,^oC$ पर $200\, mL$ $0.1\, M$ $KOH$ में $100\, mL$ $0.2\, M$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module