એક નિર્બળ એસિડ (HA) માટે,pK_a = 4.5 છે. HA ના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) બફર દ્રાવણ માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ છે: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.અહીં $50\%$ એસિડનું આયનીકરણ થયેલું હોવાથી,ક્ષાર (સંયુગ્મી બેઝ

Vedclass · Accepted Answer

$9.5$

Vedclass · Answer

(C) બફર દ્રાવણ માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ છે: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.અહીં $50\%$ એસિડનું આયનીકરણ થયેલું હોવાથી,ક્ષાર (સંયુગ્મી બેઝ) ની સાંદ્રતા બાકી રહેલા આયનીકરણ ન પામેલા એસિડની સાંદ્રતા જેટલી જ હશે.તેથી,$[Salt] = [Acid]$,અને $\log(1) = 0$.$pH = pK_a = 4.5$.આપણે જાણીએ છીએ કે $pH + pOH = 14$.$pOH = 14 - pH = 14 - 4.5 = 9.5$.

એક નિર્બળ એસિડ $(HA)$ માટે,$pK_a = 4.5$ છે. $HA$ ના બફર દ્રાવણનું $pOH$ શોધો જેમાં $50\%$ એસિડનું આયનીકરણ થયેલું છે:

Similar Questions

બફર દ્રાવણો એટલે શું? બફર દ્રાવણોના પ્રકારો ઉદાહરણ સાથે સમજાવો.

લોહીમાં થોડા પ્રમાણમાં એસિડ કે બેઇઝ ઉમેરવાથી તેના $pH$ માં નોંધપાત્ર ફેરફાર થતો નથી કારણ કે લોહી

એક ચોક્કસ બફર દ્રાવણમાં $X^{-}$ અને $HX$ ની સમાન સાંદ્રતા છે. $X^{-}$ માટે $K_b$ નું મૂલ્ય $10^{-10}$ છે. તો બફરનું $pH$ કેટલું હશે?

$0.01 \ M$ ક્ષાર અને $0.004 \ M$ નિર્બળ એસિડ ધરાવતા બફર દ્રાવણનો $pH$ ગણો. $(pK_{a} = 4.762)$

$0.01 \ M$ એસિટિક એસિડ અને $0.05 \ M$ સોડિયમ એસિટેટ $(pK_a = 4.7447)$ ને મિશ્ર કરીને બનાવેલા બફર દ્રાવણનો $pH$ કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module