जब 500 , mL 0.2 , M एसिटिक एसिड को 500 , mL 0 | vedclass

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Question

(A) परिणामी विलयन एक बफर विलयन है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ सबसे पहले,$

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(A) परिणामी विलयन एक बफर विलयन है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(1.5 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.5) = 5 - 0.176 = 4.824$ चूंकि आयतन समान हैं,सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा: $pH = 4.824 + \log \left( \frac{0.30}{0.20} ight)$ $pH = 4.824 + \log(1.5) = 4.824 + 0.176 = 5.0$ अतः,विलयन का $pH = 5$ है।

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$0.2 \ mol/L$ $CH_3COONa$ और $1.5 \ mol/L$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण बफर विलयन बनाएगा?

एक अम्लीय बफर मिश्रण का $pH$ होता है

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