एक रासायनिक अभिक्रिया में,पश्च अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $7.5 \times 10^{-4}$ है और साम्य स्थिरांक $1.5$ है। अग्र अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक ....... होगा।

$T(K)$ पर,$AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ के लिए $K_{c}$ का मान $16$ है। एक बंद $1 \ L$ फ्लास्क में,$AO_2, BO_2, AO_3$ और $BO$ में से प्रत्येक का एक मोल लिया जाता है और $T(K)$ तक गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर $AO_3$ की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या है?

अभिक्रिया ${N_2}_{(g)} + {O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए,$T$ तापमान पर साम्य स्थिरांक ${K_C}$ का मान $4 \times 10^{-4}$ है। ${K_P}$ की गणना कीजिए।

$500 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.036 \ atm^{-2}$ है। $L^2 \ mol^{-2}$ में इसका $K_C$ क्या होगा? $(R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$.

$25 \ ^\circ C$ पर अभिक्रिया $C_{12}H_{22}O_{11(s)} + 12O_{2(g)} \rightleftharpoons 12CO_{2(g)} + 11H_2O_{(l)}$ के लिए मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n$ क्या है?

$1 \ mol$ $N_2$ और $3 \ mol$ $H_2$ को $473 \ K$ और $100 \ atm$ दाब पर गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर,$NH_3$ के मोलों की संख्या $0.5 \ mol$ है। दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ की गणना करें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$