pH = 3.3 वाले विलयन में (OH^-) की सांद्रता ज् | vedclass

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Question

(C) दिया गया है $pH = 3.3$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। इसलिए,$pOH = 14 - 3.3 = 10.7$। $(OH^-)$ की सांद्रता $[OH^-] = 10

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$2 	imes 10^{-11}$

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(C) दिया गया है $pH = 3.3$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। इसलिए,$pOH = 14 - 3.3 = 10.7$। $(OH^-)$ की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-10.7}$ द्वारा दी जाती है। $[OH^-] = 10^{0.3} 	imes 10^{-11}$। चूंकि $10^{0.3} \approx 1.995 \approx 2$,इसलिए $[OH^-] \approx 2 	imes 10^{-11} \ M$ प्राप्त होता है।

$pH = 3.3$ वाले विलयन में $(OH^-)$ की सांद्रता ज्ञात कीजिए।

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