उच्च तापमान पर $500 \, \text{mL}$ के पात्र में $2 \, \text{mol}$ $NH_3$ रखा जाता है। अपघटन अभिक्रिया $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्यावस्था पर $1 \, \text{mol}$ $NH_3$ शेष रहता है,तो $K_c$ का मान क्या होगा?

उच्च तापमान पर साम्यावस्था अभिकारकों की ओर स्थानांतरित हो जाती है। सही ग्राफ ज्ञात कीजिए।

यदि अभिक्रिया $NH_4COONH_{2(s)}$ से शुरू की जाती है और साम्य मिश्रण का कुल दाब $3 \ atm$ है,तो $NH_4COONH_{2(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए $K_P$ का मान ..... $atm^3$ है।

$4 \ L$ के बंद पात्र में निश्चित तापमान पर $1 \ mol$ $N_2$ और $3 \ mol$ $H_2$ लिए गए हैं। अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के अनुसार होती है। यदि $0.25\%$ $N_2$ अमोनिया में परिवर्तित हो जाता है,तो इस अभिक्रिया के लिए $K_c$ और $\frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ अभिक्रिया के लिए $K_c'$ की गणना करें।

$T \ K$ पर,अभिक्रिया $SO_{2(g)} + NO_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)} + NO_{(g)}$ के लिए $K_{c}$ का मान $16$ है। यदि प्रारंभ में $1 \ L$ के पात्र में चारों गैसों के एक-एक मोल लिए जाते हैं,तो साम्यावस्था पर $SO_{3(g)}$ और $SO_{2(g)}$ की सांद्रता $mol \ L^{-1}$ में क्रमशः क्या होगी?

अभिक्रियाओं $X \rightleftharpoons 2Y$ और $Z \rightleftharpoons P + Q$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{p_1}$ और $K_{p_2}$ का अनुपात $1 : 4$ है। यदि $X$ के वियोजन की मात्रा $Z$ की तुलना में $2$ गुना है,तो इन साम्यावस्थाओं पर कुल दबाव का अनुपात $(P_1 : P_2)$ क्या होगा? (मान लें कि दोनों अभिक्रियाओं के लिए वियोजन की मात्रा बहुत कम है)