0.1 M सांद्रता वाले एक दुर्बल अम्ल HQ के विल | vedclass

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Question

(D) दिया गया है: सांद्रता $C = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$ और $pH = 3$ है। चूंकि $pH = -\log[H^+]$,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-3} \ M$ है। दुर्बल अम्ल क

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$1 	imes 10^{-5}$

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(D) दिया गया है: सांद्रता $C = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$ और $pH = 3$ है। चूंकि $pH = -\log[H^+]$,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-3} \ M$ है। दुर्बल अम्ल के लिए,$[H^+] = \sqrt{K_a 	imes C}$ होता है। दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $[H^+]^2 = K_a 	imes C$। $(10^{-3})^2 = K_a 	imes 10^{-1}$। $10^{-6} = K_a 	imes 10^{-1}$। $K_a = \frac{10^{-6}}{10^{-1}} = 10^{-5}$।

$0.1 \ M$ सांद्रता वाले एक दुर्बल अम्ल $HQ$ के विलयन का $pH = 3$ है। तो इस अम्ल का आयनन स्थिरांक $K_a$ क्या होगा?

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$27^{\circ} C$ पर,एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.5 \ M$ जलीय विलयन में वियोजन की मात्रा $1 \%$ है। इसका $K_{a}$ मान लगभग है:

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