बीयर का pOH, 10.0 है। तो हाइड्रोजन आयन की सां | vedclass

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Question

(B, D) दिया गया है: $pOH = 10.0$। हम जानते हैं कि $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-10} \ M$। जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-

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$10^{-4}$

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(B, D) दिया गया है: $pOH = 10.0$। हम जानते हैं कि $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-10} \ M$। जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$। अतः,$[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{K_w}{10^{-10}}$। साथ ही,$[H^+] = 10^{-pH}$। चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 10 = 4$। अतः,$[H^+] = 10^{-4} \ M$। इस प्रकार,विकल्प $(b)$ और $(d)$ दोनों सही हैं।

बीयर का $pOH\, 10.0$ है। तो हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]$ क्या होगी?

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$62 \ ^\circ C$ पर जल के लिए $K_w = 10^{-13} \ M^2$ दिया गया है,तो $62 \ ^\circ C$ पर एक उदासीन जलीय विलयन के लिए $pOH$ और $pH$ का योग ज्ञात कीजिए।

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