$PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ अभिक्रिया के लिए,$5 atm$ दाब पर $1 mol$ $PCl_5$ लिया जाता है। यदि साम्यावस्था पर $PCl_5$ का $50\%$ वियोजन होता है,तो $K_p$ की गणना कीजिए।

$(i)$ $298 \ K$ पर $\frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ के लिए $\Delta G^{\Theta} = -16.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $K_p$ ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ $298 \ K$ पर,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए $K_p$ और $\Delta G^{\Theta}$ की गणना कीजिए।

साम्यावस्था में उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}} 2NO_{(g)}$
यदि अग्र अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k_1 = 2.1 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और पश्च अभिक्रिया के लिए $k_2 = 4.2 \times 10^{-4} \ s^{-1}$ है,तो उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c$ क्या होगा?

वियोजन अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ और कुल साम्य दाब $P$ के पदों में वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ क्या है?

गैसीय अवस्था की अभिक्रिया $2A_{(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)}$ के लिए $400 \ K$ पर $\Delta G^{\circ} = +25.2 \ kJ \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_{C}$ का मान $...... \times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें) $[$उपयोग करें: $R = 8.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$\ln 10 = 2.3$,$\log_{10} 2 = 0.30$,$1 \ atm = 1 \ bar]$ $[$antilog $(-3.3) = 5.01 \times 10^{-4}]$

$K_{p}$ और $K_{c}$ के बीच का संबंध $K_{p}=K_{c}(RT)^{\Delta n_{g}}$ है। अभिक्रिया $NH_{4}Cl_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + HCl_{(g)}$ के लिए $\Delta n_{g}$ का मान क्या होगा?