$25\,^oC$ તાપમાને બંધ પાત્રમાં $SO_2Cl_2(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + Cl_2(g)$ સંતુલન સ્થપાય છે. જ્યારે સંતુલન મિશ્રણમાં $Cl_2$ ઉમેરવામાં આવે,ત્યારે પ્રણાલી માટે નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે?
$(1)$ $SO_2$,$Cl_2$ અને $SO_2Cl_2$ ની સાંદ્રતામાં ફેરફાર થાય છે.
$(2)$ $Cl_2$ નું નિર્માણ વધુ માત્રામાં થાય છે.
$(3)$ $SO_2$ ની સાંદ્રતા ઘટે છે અને $SO_2Cl_2$ ની સાંદ્રતા વધે છે.

નીચેનાની અસરનું વર્ણન કરો:
$(a)$ $H_2$ ઉમેરવાથી
$(b)$ $CH_3OH$ ઉમેરવાથી
$(c)$ $CO$ દૂર કરવાથી
$(d)$ $CH_3OH$ દૂર કરવાથી
પ્રક્રિયાના સંતુલન પર:
$2H_{2(g)} + CO_{(g)} \longleftrightarrow CH_3OH_{(g)}$

નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો. કયા કિસ્સામાં તાપમાન ઘટાડવાથી નીપજનું નિર્માણ અનુકૂળ બને છે?
$(a) \ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}; \ \Delta H^o = 181 \ kJ$
$(b) \ 2CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)} + O_{2(g)}; \ \Delta H^o = 566 \ kJ$
$(c) \ H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}; \ \Delta H^o = -9.4 \ kJ$
$(d) \ H_{2(g)} + F_{2(g)} \rightleftharpoons 2HF_{(g)}; \ \Delta H^o = -541 \ kJ$

એક પ્રક્રિયા માટે,તાપમાનમાં વધારો થતાં $K_p$ નું મૂલ્ય વધે છે. તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

હેબર પદ્ધતિ દ્વારા એમોનિયાના ઉત્પાદન માટે અનુકૂળ દબાણ અને તાપમાન જણાવો.

સંતુલન $2A_{(g)} + 3B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)} + 2D_{(g)}$ માં દબાણ વધારવાથી: