$300 \, mL \, 0.3 \, M \, NH_3$ और $500 \, mL \, 0.5 \, M \, NH_4Cl$ के मिश्रण द्वारा तैयार बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $NH_3$ के लिए $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ दिया गया है।

सोडियम एसीटेट बफर का $pH$,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ द्वारा दिया जाता है। एसिटिक एसिड का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \, M$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?

$25 \ ^oC$ पर $1 \ L$ शुद्ध $H_2O$ में $500 \ mL$ $0.1 \ M$ $Ba(OH)_2$ और $500 \ mL$ $0.6 \ M$ $NH_4Cl$ मिलाने पर प्राप्त परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। ($\log \ 2 = 0.3$,$\log \ 3 = 0.5$,$\log \ 5 = 0.7$,$K_b(NH_3) = 10^{-5}$)

$50 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन और $75 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। जलीय $NH_3$ के लिए $pK_b = 4.74$ है।

एक निश्चित बफर विलयन में $X^{-}$ और $HX$ की सांद्रता समान है। $X^{-}$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। बफर का $pH$ है

यदि $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ को $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$