$227 \, ^\circ C$ તાપમાને $2 \, L$ ના પાત્રમાં $PCl_5$ નું $60 \%$ વિયોજન થાય છે. $K_p$ નું મૂલ્ય $...... R$ થશે.

પ્રક્રિયા $P_{(g)} + 3Q_{(g)} \rightleftharpoons 4R_{(g)}$ માટે $P$ અને $Q$ ની શરૂઆતની સાંદ્રતા સમાન છે. જો $P$ અને $R$ ની સંતુલન સમયની સાંદ્રતાઓ સમાન હોય,તો પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $K_c$ ..... થશે.

વાયુરૂપ $X_2$ નું $298 \ K$ તાપમાને વાયુરૂપ $X$ માં થતું ઉષ્મીય વિઘટન નીચેના સમીકરણ મુજબ થાય છે:
$X_{2(g)} \rightleftharpoons 2 X_{(g)}$
આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા,$\Delta_r G^{\circ}$,ધન છે. પ્રક્રિયાની શરૂઆતમાં,$X_2$ ના એક મોલ છે અને $X$ શૂન્ય છે. જેમ પ્રક્રિયા આગળ વધે છે,તેમ બનતા $X$ ના મોલની સંખ્યા $\beta$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. આમ,$\beta_{\text{equilibrium}}$ એ સંતુલન સમયે બનતા $X$ ના મોલની સંખ્યા છે. પ્રક્રિયા $2 \ bar$ ના અચળ કુલ દબાણે કરવામાં આવે છે. વાયુઓ આદર્શ વર્તણૂક ધરાવે છે તેમ માનો. (આપેલ છે: $R=0.083 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
$(1)$ આ પ્રક્રિયા માટે $298 \ K$ તાપમાને સંતુલન અચળાંક $K_P$,$\beta_{\text{equilibrium}}$ ના પદમાં શું હશે?
$(A)$ $\frac{8 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{2-\beta_{\text{equilibrium}}}$ $(B)$ $\frac{8 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{4-\beta_{\text{equilibrium}}^2}$ $(C)$ $\frac{4 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{2-\beta_{\text{equilibrium}}}$ $(D)$ $\frac{4 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{4-\beta_{\text{equilibrium}}^2}$
$(2)$ આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન $INCORRECT$ (ખોટું) છે?
$(A)$ કુલ દબાણમાં ઘટાડો કરવાથી વાયુરૂપ $X$ ના વધુ મોલ બનશે
$(B)$ પ્રક્રિયાની શરૂઆતમાં,વાયુરૂપ $X_2$ નું વિઘટન સ્વયંભૂ રીતે થાય છે
$(C)$ $\beta_{\text{equilibrium}}=0.7$
$(D)$ $K_c < 1$

નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $Br_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ નાઈટ્રોસિલ બ્રોમાઈડ આપે છે:
$2 NO_{(g)} + Br_{2(g)} \longleftrightarrow 2 NOBr_{(g)}$
જ્યારે $0.087 \ mol$ $NO$ અને $0.0437 \ mol$ $Br_{2}$ ને અચળ તાપમાને બંધ પાત્રમાં મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંતુલન સમયે $0.0518 \ mol$ $NOBr$ મળે છે. $NO$ અને $Br_{2}$ નો સંતુલન જથ્થો ગણો.

$448^{\circ} C$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં,$0.5 \ mol$ $H_2$ અને $0.5 \ mol$ $I_2$ પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ સંતુલન સમયે બાકી રહેલા $I_2$ ના મોલની ગણતરી કરો.
$(ii)$ $K_p$ ની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2SO_{3(g)}$ માટે
$\Delta H = -57.2 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $K_C = 1.7 \times 10^{16}$
નીચેનામાંથી કયું વિધાન $INCORRECT$ (ખોટું) છે?