0.1 , M , CH_3COOH और 0.1 , M , (CH_3COO)_2Ba | vedclass

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Question

(A) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसके लवण $((CH_3COO)_2Ba)$ से बना बफर विलयन है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \lo

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$5.046$

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(A) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसके लवण $((CH_3COO)_2Ba)$ से बना बफर विलयन है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.सबसे पहले,$pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 4.7447$ की गणना करें।चूंकि $(CH_3COO)_2Ba$ का वियोजन $(CH_3COO)_2Ba ightarrow 2CH_3COO^- + Ba^{2+}$ के रूप में होता है,इसलिए संयुग्मी क्षार की सांद्रता $[CH_3COO^-] = 2 	imes 0.1 \, M = 0.2 \, M$ होगी।अम्ल की सांद्रता $[CH_3COOH] = 0.1 \, M$ है।मान रखने पर: $pH = 4.7447 + \log \frac{0.2}{0.1} = 4.7447 + \log(2) = 4.7447 + 0.301 = 5.0457 \approx 5.046$.

$0.1 \, M \, CH_3COOH$ और $0.1 \, M \, (CH_3COO)_2Ba$ युक्त $2 \, L$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}$.

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