10^{-2} M Ca(OH)_2 विलयन के लिए यदि वियोजन | vedclass

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Question

(C) $Ca(OH)_2$ की सांद्रता $C = 10^{-2} \ M$ है। चूंकि $Ca(OH)_2$ प्रति अणु $2 \ OH^-$ आयन देता है,इसलिए $[OH^-] = 2 	imes C 	imes \alpha$ होगा। यहा

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$2.7, 11.3$

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(C) $Ca(OH)_2$ की सांद्रता $C = 10^{-2} \ M$ है। चूंकि $Ca(OH)_2$ प्रति अणु $2 \ OH^-$ आयन देता है,इसलिए $[OH^-] = 2 	imes C 	imes \alpha$ होगा। यहाँ $\alpha = 10\% = 0.1$ है,अतः $[OH^-] = 2 	imes 10^{-2} 	imes 0.1 = 2 	imes 10^{-3} \ M$। अब,$pOH$ की गणना: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(2 	imes 10^{-3}) = -(\log 2 + \log 10^{-3}) = -(0.301 - 3) = 2.699 \approx 2.7$। अंत में,$pH$ की गणना: $pH = 14 - pOH = 14 - 2.7 = 11.3$। अतः,$pOH = 2.7$ और $pH = 11.3$ प्राप्त होता है।

$10^{-2} \ M \ Ca(OH)_2$ विलयन के लिए यदि वियोजन की मात्रा $\alpha = 10\%$ है,तो $pOH$ और $pH$ के मान क्रमशः क्या होंगे?

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यदि $M(OH)_4$ आण्विक सूत्र वाले धातु हाइड्रॉक्साइड का $50\%$ आयनीकरण होता है,तो इसके $0.0025 \ M$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$0.05 \ M$ एसिटिक अम्ल का $pH$ क्या होगा? $(K_a = 2 \times 10^{-5})$

एक मोनोबेसिक अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $2.34$ है। अम्ल के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना कीजिए।

यदि एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल $0.02 \ M$ विलयन में $0.05 \%$ वियोजित होता है,तो इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

निम्नलिखित में से किसका $pH$ उच्चतम है?

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