જ્યારે 1 , mol નાઇટ્રોજન વાયુને ઓરડાના તાપમાન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) અચળ દબાણ (isobaric) પ્રક્રિયા માટે,આપેલી ઉષ્માનું સૂત્ર: $dQ = \mu C_P dT$ છે.અહીં,$\mu = 1 \, mol$,$dQ = 1163.4 \, J$,અને $R = 8.31 \, J \, mol^{

Vedclass · Accepted Answer

$40$

Vedclass · Answer

(D) અચળ દબાણ (isobaric) પ્રક્રિયા માટે,આપેલી ઉષ્માનું સૂત્ર: $dQ = \mu C_P dT$ છે.અહીં,$\mu = 1 \, mol$,$dQ = 1163.4 \, J$,અને $R = 8.31 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ છે.નાઇટ્રોજન જેવા દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ માટે,અચળ દબાણે મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_P = \frac{7}{2} R$ થાય છે.કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા: $dT = \frac{dQ}{\mu C_P}$.$dT = \frac{1163.4}{1 	imes (\frac{7}{2} 	imes 8.31)}$.$dT = \frac{1163.4 	imes 2}{7 	imes 8.31} = \frac{2326.8}{58.17} \approx 40 \, K$.આમ,તાપમાનમાં થતો વધારો $40 \, K$ છે.

Similar Questions

વાયુનો એક નમૂનો કદ ${V_1}$ થી ${V_2}$ સુધી વિસ્તરે છે. વાયુ દ્વારા કરવામાં આવેલ કાર્ય કયા કિસ્સામાં સૌથી વધુ હશે?

એક સમકદ પ્રક્રિયા માટે જો $T_1 = 27 \, ^\circ C$ અને $T_2 = 127 \, ^\circ C$ હોય,તો $P_1 / P_2 = \dots$

આદર્શ વાયુ માટેની એક પ્રક્રિયામાં,$dW = 0$ અને $dQ < 0$ છે. તો વાયુ માટે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module