300 K तापमान पर दो शुद्ध द्रवों A और B के वा | vedclass

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Question

(D) दिया गया है: $P_A^0 = 150 \ mm \ Hg$,$P_B^0 = 100 \ mm \ Hg$। चूंकि मोल अंश समान हैं,$X_A = X_B = 0.5$। कुल दाब $P_{total} = P_A^0 X_A + P_B^0 X_B

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$0.4$

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(D) दिया गया है: $P_A^0 = 150 \ mm \ Hg$,$P_B^0 = 100 \ mm \ Hg$। चूंकि मोल अंश समान हैं,$X_A = X_B = 0.5$। कुल दाब $P_{total} = P_A^0 X_A + P_B^0 X_B = (150 	imes 0.5) + (100 	imes 0.5) = 75 + 50 = 125 \ mm \ Hg$। डाल्टन के नियम के अनुसार,वाष्प प्रावस्था में $B$ का आंशिक दाब $P_B = P_B^0 X_B = 100 	imes 0.5 = 50 \ mm \ Hg$ है। वाष्प प्रावस्था में $B$ के मोल अंश $(Y_B)$ $Y_B = \frac{P_B}{P_{total}} = \frac{50}{125} = 0.4$ होंगे।

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यदि दो पदार्थों $A$ और $B$ के लिए $P_A^o : P_B^o = 2 : 1$ है और विलयन में मोल अंश $1 : 3$ है,तो वाष्प अवस्था में $A$ का मोल अंश क्या होगा?

वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन अवाष्पशील विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। यह कथन किसके द्वारा दिया गया था?

$1 \ mol$ $\text{अवाष्पशील विलेय युक्त } 36 \ g \text{ जल में बने विलयन का वाष्प दाब क्या होगा } \left(P_1^0 = 32 \ mm \ Hg\right) (mm \ Hg \text{ में})?$

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