जल का मोलल उन्नयन स्थिरांक 0.513 ^oC kg mo | vedclass

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Question

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b 	imes m$ यहाँ,$K_b = 0.513 \ ^oC \ kg \ mol^{-1}$,मोललता $(m)$ = $\frac{	ext{विलेय के मोल}}{\

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$100.26$

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(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b 	imes m$ यहाँ,$K_b = 0.513 \ ^oC \ kg \ mol^{-1}$,मोललता $(m)$ = $\frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.1 \ mol}{0.2 \ kg} = 0.5 \ mol \ kg^{-1}$ $\Delta T_b = 0.513 	imes 0.5 = 0.2565 \ ^oC$ चूंकि $1 \ bar$ दाब पर शुद्ध जल का क्वथनांक $100 \ ^oC$ होता है,इसलिए विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^0 + \Delta T_b = 100 + 0.2565 = 100.2565 \ ^oC \approx 100.26 \ ^oC$ होगा।

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किसी पदार्थ के $0.25 \ molal$ जलीय विलयन के क्वथनांक में उन्नयन $(K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1})$ क्या है ($K$ में)?

विलायक में विलेय के एक मोलल विलयन के लिए क्वथनांक में उन्नयन को क्या कहा जाता है?

$100 \ g$ विलायक में $1.8 \ g$ ग्लूकोज युक्त विलयन के क्वथनांक में उन्नयन $0.1^{\circ}C$ है। विलायक के लिए $K_b$ का मान ........ $\frac{K}{m}$ है.

एक अवाष्पशील विलेय के विलयन का क्वथनांक उन्नयन $1.75 \ K$ है। विलयन की मोललता की गणना कीजिए $[K_{b} = 3.5 \ K \ kg \ mol^{-1}]$।

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