यदि 5.85 g सोडियम क्लोराइड को पानी में मिलाक | vedclass

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Question

(C) मोलरता $(M)$ का सूत्र इस प्रकार है: $M = \frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{	ext{मोलर द्रव्यमान (g/mol)} 	imes 	ext{विलयन का आयतन (L)}}$.दिया

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$0.2$

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(C) मोलरता $(M)$ का सूत्र इस प्रकार है: $M = \frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{	ext{मोलर द्रव्यमान (g/mol)} 	imes 	ext{विलयन का आयतन (L)}}$.दिया गया है:$NaCl$ का द्रव्यमान $= 5.85 \ g$$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 58.5 \ g/mol$विलयन का आयतन $= 500 \ mL = 0.5 \ L$.मान रखने पर:$M = \frac{5.85}{58.5 	imes 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ M$.अतः,सही विकल्प $C$ है.

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$H_3PO_4$ के $1 \ M$ विलयन की नॉर्मलता .....$N$ होगी।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए,$445 \ g$ $C_{57}H_{110}O_6$ से उत्पन्न जल का द्रव्यमान .............. $g$ है।
$2C_{57}H_{110}O_{6(s)} + 163O_{2(g)} \to 114CO_{2(g)} + 110H_2O_{(l)}$

$1 \ \text{litre}$ में $0.05 \ N \ H_2SO_4$ विलयन तैयार करने के लिए,हमें कितने $H_2SO_4$ की आवश्यकता होगी ($g$ में)?

$29 \%$ $H_2SO_4$ (मोलर द्रव्यमान $= 98 \; g \; mol^{-1}$) द्रव्यमान प्रतिशत वाले $3.60 \; M$ सल्फ्यूरिक एसिड विलयन का घनत्व ($g \; mL^{-1}$ में) क्या होगा?

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