जब 100 mL 0.3 N HCl विलयन को 200 mL 0.6 N | vedclass

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Question

(D) मिश्रण में किसी घटक की नॉर्मलता $N_{final} = \frac{N_1V_1 + N_2V_2}{V_{total}}$ सूत्र द्वारा ज्ञात की जाती है।यहाँ,हमसे अंतिम मिश्रण में विशेष रूप

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$0.4$

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(D) मिश्रण में किसी घटक की नॉर्मलता $N_{final} = \frac{N_1V_1 + N_2V_2}{V_{total}}$ सूत्र द्वारा ज्ञात की जाती है।यहाँ,हमसे अंतिम मिश्रण में विशेष रूप से $H_2SO_4$ की नॉर्मलता पूछी गई है।$H_2SO_4$ का प्रारंभिक आयतन $(V_2)$ = $200 \ mL$ है।$H_2SO_4$ की प्रारंभिक नॉर्मलता $(N_2)$ = $0.6 \ N$ है।मिश्रण का कुल आयतन $(V_{total})$ = $100 \ mL + 200 \ mL = 300 \ mL$ है।$H_2SO_4$ की मात्रा (मिली-तुल्यांक में) स्थिर रहती है क्योंकि यह $HCl$ के साथ अभिक्रिया नहीं कर रहा है।$N_{final} 	imes V_{total} = N_2 	imes V_2$.$N_{final} = \frac{0.6 \ N 	imes 200 \ mL}{300 \ mL} = \frac{120}{300} \ N = 0.4 \ N$.

जब $100 \ mL$ $0.3 \ N$ $HCl$ विलयन को $200 \ mL$ $0.6 \ N$ $H_2SO_4$ विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो अंतिम मिश्रण में $H_2SO_4$ की नॉर्मलता क्या होगी?

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