$Na_2SO_4$ के वियोजन के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ का उपयोग वांट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना करने के लिए कैसे किया जाता है?

$35^{\circ} C$ पर $1.8 \ kg$ जल में $0.1 \ mol$ आयनिक लवण घोलकर एक जलीय विलयन तैयार किया जाता है। लवण विलयन में $90 \%$ वियोजित रहता है। विलयन का वाष्प दाब $59.724 \ mm \ Hg$ है। $35^{\circ} C$ पर जल का वाष्प दाब $60.000 \ mm \ Hg$ है। आयनिक लवण के प्रति सूत्र इकाई में उपस्थित आयनों की संख्या है . . . . . .

$0.10 \ m$ जलीय $CrCl_{3} \cdot xNH_{3}$ विलयन के क्वथनांक में उन्नयन,$0.05 \ m$ जलीय $CaCl_{2}$ विलयन के क्वथनांक में उन्नयन का दोगुना है। $x$ का मान क्या है?.........
[मान लीजिए कि संकुल और $CaCl_{2}$ का $100 \%$ आयनीकरण होता है,$Cr$ की समन्वय संख्या $6$ है,और सभी $NH_{3}$ अणु समन्वय क्षेत्र के भीतर मौजूद हैं $]$

$A^{2+}$,$B^{2+}$ और $C^{-}$ एक आयनिक संकुल $A_{x-2}[B(C)_x]_2$ बनाते हैं। यदि संकुल एक विलायक में $i=4$ के साथ $75 \%$ वियोजित होता है,तो $B$ की समन्वय संख्या (coordination number) क्या है?

$-0.063 \ ^oC$ हिमांक वाले $K_3[Fe(CN)_6]$ के $0.011 \ m$ जलीय विलयन का वियोजन कितने प्रतिशत होगा? (जल के लिए $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ के सेंटीमोलर विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना कीजिए, यदि यह $300\text{ K}$ पर $60\%$ वियोजित होता है।