किन परिस्थितियों में एक वास्तविक गैस $PV = RT$ संबंध का पालन करती है?

एक बंद पात्र में एक आदर्श गैस को धीरे-धीरे गर्म किया जाता है। जैसे-जैसे इसका तापमान बढ़ता है,निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?
$(A)$ अणुओं का माध्य मुक्त पथ घटता है।
$(B)$ अणुओं के बीच माध्य टक्कर समय घटता है।
$(C)$ माध्य मुक्त पथ अपरिवर्तित रहता है।
$(D)$ माध्य टक्कर समय अपरिवर्तित रहता है।

एक गैस पर विचार करें जिसके अणुओं का व्यास $\sigma$ है। गैस $P$ दाब और $T$ तापमान पर है और $N_a$ आवोगाद्रो संख्या है। $x$-अक्ष की दिशा में माध्य मुक्त पथ (mean free path) क्या है?

एक निश्चित मात्रा में गैस पर अलग-अलग तापमान और उच्च दबाव पर एक प्रयोग किया जाता है ताकि यह आदर्श गैस व्यवहार से विचलित हो जाए। आरेख में $\frac{PV}{RT}$ का $P$ के साथ परिवर्तन दिखाया गया है। सही परिवर्तन किसके अनुरूप होगा?

कथन-$1$: वास्तविक गैस कम दबाव और उच्च तापमान पर आदर्श गैस व्यवहार के करीब पहुंचती है।
कथन-$2$: कम दबाव पर,गैस का घनत्व बहुत कम होता है।

वांडरवाल्स समीकरण $\left( P + \frac{a}{V^2} \right)(V - b) = RT$ में,$a$ और $b$ क्या दर्शाते हैं?