किस तापमान ($^\circ C$ में) पर किसी भी गैस की औसत आणविक गतिज ऊर्जा $20^\circ C$ तापमान की तुलना में दोगुनी हो जाती है?

यदि एक पात्र में $P$ स्थिर दाब पर रखी गैस के प्रत्येक अणु का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए और उनकी चाल दोगुनी कर दी जाए,तो गैस का परिणामी दाब क्या होगा?

$Assertion$: एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान के सभी अणुओं की कुल स्थानांतरण गतिज ऊर्जा उसके दाब और आयतन के गुणनफल की $1.5$ गुनी होती है।
$Reason$: गैस के अणु एक-दूसरे से टकराते हैं और टक्कर के कारण अणुओं के वेग में परिवर्तन होता है।

सार्वत्रिक गैस नियतांक का मान $8.3\, J/mol/K$ है। $-73^{\circ}C$ पर $32\, g$ ऑक्सीजन की माध्य गतिज ऊर्जा ...... $J$ होगी।

$T$ तापमान पर एक आदर्श गैस में,एक अणु द्वारा बंद पात्र की दीवारों पर लगाया गया औसत बल $T$ पर $T^q$ के रूप में निर्भर करता है। $q$ के लिए एक अच्छा अनुमान है

गैसों के गतिज सिद्धांत के आधार पर,$1\, mole$ गैस के लिए प्रति स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) औसत गतिज ऊर्जा $(K.E.)$ होती है: