300 K तापमान और 1 atm दाब पर एक लीटर गैस का | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$,जहाँ $n = \frac{w}{M}$.अतः,$PV = \frac{w}{M}RT$,जिसका अर्थ है $\frac{PV}{wT} = \frac{R}{M} = 	ext{

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$450$

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(A) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$,जहाँ $n = \frac{w}{M}$.अतः,$PV = \frac{w}{M}RT$,जिसका अर्थ है $\frac{PV}{wT} = \frac{R}{M} = 	ext{स्थिरांक}$.इसलिए,$\frac{P_1 V_1}{w_1 T_1} = \frac{P_2 V_2}{w_2 T_2}$.दिया गया है: $P_1 = 1 \ atm, V_1 = 1 \ L, w_1 = 2 \ g, T_1 = 300 \ K$.दिया गया है: $P_2 = 0.75 \ atm, V_2 = 1 \ L, w_2 = 1 \ g, T_2 = ?$.मान रखने पर: $\frac{1 	imes 1}{2 	imes 300} = \frac{0.75 	imes 1}{1 	imes T_2}$.$T_2 = 0.75 	imes 2 	imes 300 = 450 \ K$.

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