$27\,^{\circ}C$ तापमान पर,यदि वान डर वाल्स समीकरण के अनुसार $2\, \text{mol}$ $NH_3$ गैस का आयतन $5\, L$ है,तो $atm$ में इसका दाब क्या होगा? ($a = 4.17$,$b = 0.03711$)

$300 \ K$ पर,$1 \ mole$ गैस का संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) $1.1$ है। इसका दाब $2.706 \ atm$ है। इसका आयतन $L$ में क्या होगा? (दिया गया है $R=0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$).

वास्तविक गैसों के लिए वान डर वाल्स समीकरण $\left( p + \frac{a n^2}{V^2} \right) (V - nb) = nRT$ के रूप में लिखा जाता है,जहाँ $a$ और $b$ वान डर वाल्स स्थिरांक हैं। गैसों के दो समूह हैं:
$(I)$ $O_2, CO_2, H_2, He$
$(II)$ $CH_4, O_2, H_2$
समूह-$I$ में दी गई गैसों को $b$ के बढ़ते क्रम में और समूह-$II$ में दी गई गैसों को $a$ के घटते क्रम में व्यवस्थित किया गया है। निम्नलिखित में से सही क्रम चुनें:

स्थिर तापमान पर एक वास्तविक गैस $(A)$ और एक आदर्श गैस $(B)$ के दबाव $(p)$ और आयतन $(V)$ के सही परिवर्तन की पहचान करें। ($y = p$; $x = V$)

$SO_2$ के लिए संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) की गणना करें,यदि $300 \ K$ और $50 \ atm$ दाब पर इसके $1 \ mol$ का आयतन $0.35 \ L$ है।

आदर्श गैस और वास्तविक गैस के बीच अंतर बताइए।