अम्ल के तनु विलयन से $1 \ Faraday$ विद्युत आवेश प्रवाहित करने पर $S.T.P.$ पर उत्पन्न $H_2$ गैस का आयतन ($mL$ में) कितना होगा?

$Cu^{2+}$ के दो मोल के $Cu$ में अपचयन (reduction) के लिए आवश्यक आवेश क्या है?

कथन $(A)$: एक मोल इलेक्ट्रॉनों पर आवेश एक फैराडे होता है।
कारण $(R)$: $Mg^{2+}$ इलेक्ट्रोलाइट विलयन से एक मोल $Mg$ जमा करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा दो फैराडे है।
सही उत्तर है

$STP$ पर $5600 \text{ mL}$ $O_2$ गैस को विस्थापित करने वाली विद्युत की मात्रा द्वारा चांदी (परमाणु द्रव्यमान = $108 \text{ g/mol}$) का कितना द्रव्यमान जमा होगा ($\text{ g}$ में)?

जब $AlCl_3$ के विलयन से विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो $13.5 \ g$ $Al$ जमा होता है। आवश्यक फैराडे की संख्या है:

स्तंभ का मिलान करें :-

स्तंभ $I$ (अपचयन प्रक्रिया)	स्तंभ $II$ (आवश्यक आवेश)
$(a)$ $1$ मोल $MnO_4^-$ से $Mn^{2+}$	$(p)$ $193000$ $C$
$(b)$ $1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ से $Cr^{3+}$	$(q)$ $289500$ $C$
$(c)$ $1$ मोल $Sn^{4+}$ से $Sn^{2+}$	$(r)$ $482500$ $C$
$(d)$ $1$ मोल $Al^{3+}$ से $Al$	$(s)$ $579000$ $C$