298 K તાપમાને નીચે દર્શાવેલ કોષપ્રક્રિયા માટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) સંતુલન અચળાંક $K$ અને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{0}_{cell}$ વચ્ચેનો સંબંધ: $E^{0}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K$ ($298 \ K$ તાપમાને). અહીં,$n

Vedclass · Accepted Answer

$4 	imes 10^{15}$

Vedclass · Answer

(C) સંતુલન અચળાંક $K$ અને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{0}_{cell}$ વચ્ચેનો સંબંધ: $E^{0}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K$ ($298 \ K$ તાપમાને). અહીં,$n = 2$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા). $0.46 = \frac{0.0591}{2} \log K$ $\log K = \frac{0.46 	imes 2}{0.0591} = \frac{0.92}{0.0591} \approx 15.567$. $K = 	ext{antilog}(15.567) \approx 3.69 	imes 10^{15} \approx 4 	imes 10^{15}$.

$298 \ K$ તાપમાને નીચે દર્શાવેલ કોષપ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ગણો: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,જ્યાં $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$.

Similar Questions

$Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ કરતા કોષમાં,કેથોડના ભાગમાં $H_2SO_4$ ઉમેરવાથી શું થશે?

સાચું વિધાન/વિધાનો ઓળખો:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module