निकल नाइट्रेट $[Ni(NO_3)_2]$ और क्रोमियम नाइट्रेट $[Cr(NO_3)_3]$ युक्त दो अलग-अलग विद्युत अपघटनी सेलों में समान मात्रा में विद्युत प्रवाहित की जाती है। यदि पहले सेल में $0.3 \ g$ निकल जमा होता है,तो दूसरे सेल में कितना क्रोमियम जमा होगा? ($Ni$ का परमाणु द्रव्यमान $= 59$,$Cr$ का परमाणु द्रव्यमान $= 52$)
- A$0.1$
- B$0.17$
- C$0.3$
- D$0.6$
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पिघले हुए $CaCl_2$ से $20 \ g$ कैल्शियम उत्पन्न करने के लिए आवश्यक फैराडे $(F)$ की संख्या ($Ca$ का परमाणु द्रव्यमान = $40 \ g \ mol^{-1}$) है
$Cu$ और $Ag$ का $E.C.E.$ क्रमशः $7 \times 10^{-6} \ g/C$ और $1.2 \times 10^{-6} \ g/C$ है। यदि एक निश्चित विद्युत धारा $14 \ g$ $Cu$ जमा करती है,तो जमा हुए $Ag$ की मात्रा .............. $g$ है।
Medium
View Solution$CuCl_2$ के विद्युत अपघटन में,$1 \ bar$ दाब और $300 \ K$ तापमान पर $1 \ hour$ के लिए $2.0 \ A$ की विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। तो एनोड और कैथोड पर प्राप्त उत्पाद की मात्रा की गणना करें। $[Cu = 63.5, \ Cl = 35.5, \ R = 0.08314 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}]$
पिघले हुए $CaCl_2$ से $(i)$ $20.0 \, g$ $Ca$ और पिघले हुए $Al_2O_3$ से $(ii)$ $40.0 \, g$ $Al$ प्राप्त करने के लिए फैराडे के संदर्भ में कितनी विद्युत की आवश्यकता होगी?
Difficult
View Solutionजब $AlCl_3$ के जलीय विलयन से $0.5 \ F$ विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो कैथोड पर जमा होने वाले $Al$ का भार क्या होगा ($g$ में)? ($Al$ का परमाणु द्रव्यमान = $27$)
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