यदि Zn^{2+} | Zn का इलेक्ट्रोड विभव -0.76 , V | vedclass

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Question

(A) सेल का $EMF$ निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके ज्ञात किया जाता है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ यहाँ,$Cu^{2+} | Cu$ कैथोड के रूप में और

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$1.10$

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(A) सेल का $EMF$ निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके ज्ञात किया जाता है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ यहाँ,$Cu^{2+} | Cu$ कैथोड के रूप में और $Zn^{2+} | Zn$ एनोड के रूप में कार्य करता है। $E^o_{cell} = 0.34 \, V - (-0.76 \, V)$ $E^o_{cell} = 0.34 + 0.76 = 1.10 \, V$

यदि $Zn^{2+} | Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76 \, V$ है और $Cu^{2+} | Cu$ का विभव $0.34 \, V$ है,तो दोनों इलेक्ट्रोड से बने सेल का $EMF$ कितने $V$ होगा?

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यदि $E^{0}_{Fe^{2+} | Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{0}_{Sn^{2+} | Sn} = -0.14 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe^{2+} + Sn \rightarrow Fe + Sn^{2+}$ के लिए $E^{0}_{cell}$ की गणना कीजिए।

$Li$, $Cu$ की तुलना में धातुओं की विद्युत रासायनिक श्रेणी में उच्च स्थान पर स्थित है क्योंकि:

यदि $Cu^{+} + e^- \to Cu$ ; $E^o = X_1$ और $Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$ ; $E^o = X_2$ है,तो $Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$ के लिए $E^o$ का मान क्या होगा?

$Zn$,$Cu$,और $Ag$ के ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) क्रमशः $0.76 \ V$,$-0.34 \ V$,और $-0.80 \ V$ हैं। उनके $e^-$ खोने की प्रवृत्ति का क्रम लिखिए।

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