सेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।

$298 \ K$ पर कुछ मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:

$Pb^{2+} / Pb$	$-0.13 \ V$
$Ni^{2+} / Ni$	$-0.24 \ V$
$Cd^{2+} / Cd$	$-0.40 \ V$
$Fe^{2+} / Fe$	$-0.44 \ V$

$0.001 \ M$ $X^{2+}$ और $0.1 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त विलयन में,धातु की छड़ें $X$ और $Y$ डाली जाती हैं ($298 \ K$ पर) और एक चालक तार द्वारा जोड़ी जाती हैं। इसके परिणामस्वरूप $X$ का विघटन (dissolution) होता है। $X$ और $Y$ के सही संयोजन क्रमशः हैं:
(दिया गया है: गैस नियतांक,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,फैराडे नियतांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)
$(A) \ Cd$ और $Ni \ \ (B) \ Cd$ और $Fe \ \ (C) \ Ni$ और $Pb \ \ (D) \ Ni$ और $Fe$

$HCl$ इलेक्ट्रोलाइट में प्लैटिनम ब्लैक इलेक्ट्रोड द्वारा उत्प्रेरित एकल इलेक्ट्रोड प्रक्रिया $2H^{+} + 2e^{-} \rightleftharpoons H_2$ पर विचार करें। इलेक्ट्रोड का विभव $-0.059 \ V$ है। यदि $H_2$ का दबाव $1 \ bar$ है,तो हाइड्रोजन हाफ-सेल में अम्ल की सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?

निम्नलिखित सेल संकेतन के लिए सेल विभव लगभग कितना होगा ($V$ में)?
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ और $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$

यदि $298 \, K$ पर $Cu^{+2}/Cu$ के विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो इलेक्ट्रोड विभव में कितना परिवर्तन होगा?

सेल $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Cu^{2+}_{(aq)} | Cu$ के लिए $25^o \ C$ पर मानक सेल विभव $E^o$ का मान $1.10 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ की कोटि क्या होगी?