दो अर्ध-सेलों के मानक इलेक्ट्रोड विभव इस प्रक | vedclass

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Question

(B) गैल्वेनिक सेल के लिए,मानक $emf$ $(E^o_{cell})$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.चूंकि $Zn$ का अपचयन विभव $

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$+0.51$

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(B) गैल्वेनिक सेल के लिए,मानक $emf$ $(E^o_{cell})$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.चूंकि $Zn$ का अपचयन विभव $Ni$ से अधिक ऋणात्मक है,इसलिए $Zn$ एनोड के रूप में और $Ni$ कैथोड के रूप में कार्य करता है।$E^o_{cathode} = E^o_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$.$E^o_{anode} = E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$.$E^o_{cell} = (-0.25 \ V) - (-0.76 \ V) = -0.25 \ V + 0.76 \ V = +0.51 \ V$.

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