यदि $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.34 \ V$ और $E_{Cu^{2+}/Cu^{+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ दिया गया है,तो $E_{Cu^{+}/Cu}^{\circ}$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $V$ में ज्ञात कीजिए।

$MX$ एक अल्प विलेय लवण है जो $298 \ K$ पर निम्नलिखित विलेयता साम्यावस्था का पालन करता है: $MX_{(s)} \rightleftharpoons M^{+}_{(aq)} + X^{-}_{(aq)}$; $K_{sp} = 10^{-10}$। यदि $M^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ के लिए मानक अपचयन विभव $(E^{\ominus}_{M^{+}/M}) = 0.79 \ V$ है, तो धातु/अविलेय लवण इलेक्ट्रोड $E^{\ominus}_{X^{-}/MX_{(s)}/M}$ के लिए मानक अपचयन विभव का मान . . . . . . $mV$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभवों के आधार पर,अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $V$ में क्या होगा?
$Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ ; $E^o = -0.036 \ V$
$Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ ; $E^o = -0.440 \ V$

चार क्षार धातुओं $A$,$B$,$C$ और $D$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-3.05 \ V$,$-1.66 \ V$,$-0.40 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। इनमें से कौन सबसे अधिक अभिक्रियाशील होगा?

एक मानक कॉपर इलेक्ट्रोड और एक मानक मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड को जोड़कर बनाए गए सेल का $emf$ $2.7 \ V$ है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $+0.34 \ V$ है,तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव .............. $V$ है।

निम्नलिखित अभिक्रिया वाले सेल के लिए: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Ni_{(s)}$. यदि $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.5 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन क्या है ($kJ$ में)?