लोहे में जंग लगने की प्रक्रिया इस प्रकार होती है:
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{o} = 0.44 \ V$
$2H^{+} + 2e^{-} + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow H_2O_{(l)}, E^{o} = 1.23 \ V$
तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{o} = .... \ kJ/mol$

रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं और अणुओं की परस्पर क्रिया शामिल होती है। किसी भी रासायनिक यौगिक के कुछ ग्राम में बड़ी संख्या में परमाणु/अणु (लगभग $6.023 \times 10^{23}$) मौजूद होते हैं,जो उनके परमाणु/आणविक द्रव्यमान के साथ बदलते रहते हैं। इतनी बड़ी संख्याओं को आसानी से संभालने के लिए,मोल अवधारणा पेश की गई थी। इस अवधारणा का विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान,जैव रसायन,इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री और रेडियोकेमिस्ट्री जैसे विविध क्षेत्रों में प्रभाव है। निम्नलिखित उदाहरण एक रासायनिक/इलेक्ट्रोकेमिकल अभिक्रिया से जुड़े एक विशिष्ट मामले को दर्शाता है,जिसके लिए मोल अवधारणा की स्पष्ट समझ की आवश्यकता है। $NaCl$ का $4.0 \ M$ जलीय घोल तैयार किया जाता है और इस घोल के $500 \ mL$ का विद्युत अपघटन किया जाता है। इससे एक इलेक्ट्रोड पर क्लोरीन गैस निकलती है (परमाणु द्रव्यमान: $Na=23, Hg=200; 1 \ F = 96500 \ C$).
$1.$ उत्सर्जित क्लोरीन गैस के मोलों की कुल संख्या है:
$(A)$ $0.5$ $(B)$ $1.0$ $(C)$ $2.0$ $(D)$ $3.0$
$2.$ यदि कैथोड एक $Hg$ इलेक्ट्रोड है,तो इस घोल से बने अमलगम का अधिकतम वजन $(g)$ है:
$(A)$ $200$ $(B)$ $225$ $(C)$ $400$ $(D)$ $446$
$3.$ पूर्ण विद्युत अपघटन के लिए आवश्यक कुल आवेश (कूलम्ब) है:
$(A)$ $24125$ $(B)$ $48250$ $(C)$ $96500$ $(D)$ $193000$

दिया गया है ${E^o}_{Hg^{2+}|Hg_2^{2+}} = 0.9 \ V$ और ${E^o}_{Hg_2^{2+}|Hg} = 0.8 \ V$। अभिक्रिया $Hg_2^{2+} \to Hg^{2+} + Hg_{(l)}$ के लिए $25 \ ^oC$ पर ${\Delta _r}{G^o}$ का मान $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए।

एक बैटरी $Cr$ और $Na_2Cr_2O_7$ से बनी है। जब ऐसी बैटरी डिस्चार्ज होती है,तो असंतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $Na_2Cr_2O_7 + Cr + H^{+} \to Cr^{3+} + H_2O + Na^{+}$. यदि चार्जिंग के दौरान बैटरी से एक फैराडे विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो विलयन से हटाए गए $Cr^{3+}$ के मोलों की संख्या क्या है?

$1 \ bar$ और $298 \ K$ पर मानक स्थितियों में काम कर रहे $70 \%$ कुशल हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल पर विचार करें। इसकी सेल अभिक्रिया है:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O(\ell)$
$1.0 \times 10^{-3} \ mol$ $H_{2(g)}$ की खपत पर सेल से प्राप्त कार्य का उपयोग एक तापीय रूप से इंसुलेटेड कंटेनर में $1.00 \ mol$ एकपरमाणुक आदर्श गैस को संपीड़ित करने के लिए किया जाता है। आदर्श गैस के तापमान में परिवर्तन ($K$ में) क्या है?
दो अर्ध-सेलों के लिए मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं:
$O_{2(g)} + 4H^{+}(aq.) + 4e^- \rightarrow 2H_2O(\ell), E^{\circ} = 1.23 \ V$
$2H^{+}(aq.) + 2e^- \rightarrow H_{2(g)}, E^{\circ} = 0.00 \ V$
$F = 96500 \ C \ mol^{-1}, R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ का उपयोग करें।

$Cu^{+}$ आयन असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के कारण जलीय विलयन में स्थिर नहीं है। $Cu^{+}$ के असमानुपातन के लिए $E^o$ का मान .............. $V$ है (दिया गया है $E^o_{Cu^{2+}/Cu^{+}} = 0.15 \ V$,$E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$)