STP पर 5600 mL H_2 मुक्त करने के लिए आवश्यक | vedclass

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Question

(A) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,मुक्त हुए पदार्थों के तुल्यांकों की संख्या प्रवाहित विद्युत के फैराडे की संख्या के बराबर होती है।$STP$ प

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$54$

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(A) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,मुक्त हुए पदार्थों के तुल्यांकों की संख्या प्रवाहित विद्युत के फैराडे की संख्या के बराबर होती है।$STP$ पर $H_2$ गैस के लिए,मोलर आयतन $22400 \ mL$ है।$H_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{5600 \ mL}{22400 \ mL/mol} = 0.25 \ mol$.चूंकि $H_2$ एक द्विपरमाणुक गैस है $(2H^+ + 2e^- ightarrow H_2)$,$H_2$ के लिए $n$-कारक $2$ है।$H_2$ के तुल्यांकों की संख्या = $	ext{मोल} 	imes n	ext{-कारक} = 0.25 	imes 2 = 0.5 \ eq$.चूंकि विद्युत की मात्रा समान है,इसलिए मुक्त हुए सिल्वर $(Ag)$ के तुल्यांकों की संख्या भी $0.5 \ eq$ होगी।$Ag$ का द्रव्यमान = $	ext{तुल्यांक} 	imes 	ext{तुल्यांकी भार} = 0.5 	imes 108 = 54 \ g$.

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