કોષ Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.1 M) || Fe^{2+} (0 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)}$નર્નસ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} -

Vedclass · Accepted Answer

$10^{0.32/0.0295}$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)}$નર્નસ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Fe^{2+}]}$આપેલ છે: $E_{cell} = 0.2905 \ V$,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,$[Fe^{2+}] = 0.01 \ M$$0.2905 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.1}{0.01}$$0.2905 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295 \log(10)$$0.2905 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295 \implies E^{\circ}_{cell} = 0.32 \ V$સંતુલન સમયે,$E_{cell} = 0$,તેથી $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.059}{n} \log K_c$$0.32 = \frac{0.059}{2} \log K_c$$0.32 = 0.0295 \log K_c$$\log K_c = \frac{0.32}{0.0295}$$K_c = 10^{0.32/0.0295}$

Similar Questions

$Pt | H_2 (1 \ atm) | H^{+} (0.001 \ M) || H^{+} (0.1 \ M) | H_2 (1 \ atm) | Pt$. આ કોષ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે? ............. $V$

જો $E^{\circ}(Zn_{(aq)}^{+2} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.

$298 \ K$ તાપમાને નીચે આપેલા કોષ માટે $emf$ શોધો:
$Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \ M) || Fe^{+2} (0.001 \ M) | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ અને $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module