$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$ के लिए $E^{0} = -2.37 \, V$ और $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए $E^{0} = +0.33 \, V$ है,तो सेल का $emf$ $(E^{0}_{Cell})$ = .......... $V$ होगा।

$Zn^{2+}/Zn$ और $Ag^{+}/Ag$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-0.763 \ V$ और $+0.799 \ V$ हैं। सेल का मानक विभव ............ $V$ है।

यदि $298 \ K$ तापमान पर सेल का विभव $2.36 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया लिखिए और $Mg^{2+} \mid Mg$ अर्ध-सेल के मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना कीजिए।
$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}_{(1 \ M)} \parallel H^{+}_{(1 \ M)} \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid Pt_{(s)}$

कुछ अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं। कौन सा कथन सही है?
$(A) Sn^{4+} + 2e^{-} \rightarrow Sn^{2+}, E^o = +0.15 \ V$
$(B) 2Hg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Hg_{2}^{2+}, E^o = +0.92 \ V$
$(C) PbO_2 + 4H^{+} + 2e^{-} \rightarrow Pb^{2+} + 2H_2O, E^o = +1.45 \ V$

यदि चार इलेक्ट्रोड $A$, $B$, $C$ और $D$ के मानक अपचयन विभव क्रमशः $+2.5 \text{ V}$, $+3.0 \text{ V}$, $-2.0 \text{ V}$ और $-1.5 \text{ V}$ हैं, तो किस स्थिति में सेल का मानक $emf$ अधिकतम होगा?

$V$,$Cr$,$Mn$,और $Co$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ}_{M^{3+}/M^{2+}})$ क्रमशः $-0.26 \ V$,$-0.41 \ V$,$+1.57 \ V$,और $+1.97 \ V$ हैं। वे धातु आयन जो तनु अम्ल से $H_2$ मुक्त कर सकते हैं,वे हैं