यदि $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe} = -0.036 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.439 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ........... $V$ होगा।

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ और $E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ का उपयोग करके निर्मित सेल के लिए सेल अभिक्रिया और $E_{cell}^o$ का मान ज्ञात कीजिए।

यदि $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.441 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe^{2+}} = 0.771 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe + 2Fe^{3+} \rightarrow 3Fe^{2+}$ के लिए मानक $EMF$ ($V$ में) की गणना करें।

चार तत्वों $A, B, C$ और $D$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{0}_{Red})$ क्रमशः $-3.05 \ V, -1.66 \ V, -0.40 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। तो निम्नलिखित में से कौन सबसे अधिक अभिक्रियाशील है?

इलेक्ट्रोड विभव निम्नलिखित रूप में दिए गए हैं:
$Fe_{(aq)}^{3+} + e^- \to Fe_{(aq)}^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_{2(s)} + 2e^- \to 2I_{(aq)}^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe_{(aq)}^{3+} + 2I_{(aq)}^- \to 2Fe_{(aq)}^{2+} + I_{2(s)}$ के लिए $E^o_{cell}$ का मान क्या होगा?

$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ में)