F, Cl, Br और I की विद्युत ऋणात्मकता (electron | vedclass

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Question

(A) किसी बंध का आयनिक गुण,बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होता है।$H$ की विद्युत ऋणात्मकता $2.1$ है।विद्युत ऋणात्मकत

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$HF$

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(A) किसी बंध का आयनिक गुण,बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होता है।$H$ की विद्युत ऋणात्मकता $2.1$ है।विद्युत ऋणात्मकता का अंतर इस प्रकार है:$HF: |4.0 - 2.1| = 1.9$$HCl: |3.0 - 2.1| = 0.9$$HBr: |2.8 - 2.1| = 0.7$$HI: |2.5 - 2.1| = 0.4$चूंकि $HF$ में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए इसमें आयनिक गुण का प्रतिशत सबसे अधिक होता है।

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परमाणुओं $A$ और $B$ की विद्युतऋणात्मकता के मान क्रमशः $1.20$ और $4.0$ हैं। $A-B$ बंध के आयनिक लक्षण का प्रतिशत ............. $\%$ है।

निम्नलिखित बंधों को बढ़ते हुए आयनिक गुण के क्रम में व्यवस्थित कीजिए: $C-C, C-N$ और $C-O$। कारण दीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) का सही क्रम दर्शाता है?

समूह $13$ के तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता का सही क्रम है

$C$,$N$,$O$,और $F$ में,विद्युतऋणात्मकता:

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