H_2O ધ્રુવીય છે જ્યારે BeF_2 નથી,તેનું કારણ શ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા $(\mu)$ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.$H_2O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણ

Vedclass · Accepted Answer

$H_2O$ કોણીય છે જ્યારે $BeF_2$ રેખીય છે.

Vedclass · Answer

(A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા $(\mu)$ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.$H_2O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે તેનો આકાર કોણીય (bent) હોય છે,જેના પરિણામે તેની ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા શૂન્ય હોતી નથી $(\mu 
eq 0)$,તેથી તે ધ્રુવીય છે.$BeF_2$ નો આકાર રેખીય છે ($F-Be-F$ બંધકોણ $180^{\circ}$ છે),જેમાં બે બંધ દ્વિધ્રુવો સમાન મૂલ્યના અને વિરુદ્ધ દિશામાં હોવાથી એકબીજાની અસર નાબૂદ કરે છે,પરિણામે તેની ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા શૂન્ય થાય છે $(\mu = 0)$,તેથી તે અધ્રુવીય છે.

$H_2O$ ધ્રુવીય છે જ્યારે $BeF_2$ નથી,તેનું કારણ શું છે?

Similar Questions

આયોડિન મોનોક્લોરાઇડ $(ICl)$ માં વીજભાર વિતરણ કઈ રીતે દર્શાવી શકાય?

નીચેનામાંથી કયો અણુ ધ્રુવીય (polar) છે?

નીચેનામાંથી કઈ સ્પીસીઝનો ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય નથી?

નીચેના અણુઓ માટે દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા (dipole moment) દર્શાવતું તીર આપો:
$(i)$ $HF$
$(ii)$ $CO$
$(iii)$ $Cl_2$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module