द्विध्रुव आघूर्ण के आधार पर निम्नलिखित अणुओं | vedclass

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Question

(D) $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है और यह सममित है,इसलिए इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है।$NH_3$ और $NF_3$ दो

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$NH_3 > NF_3 > BF_3$

Vedclass · Answer

(D) $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है और यह सममित है,इसलिए इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है।$NH_3$ और $NF_3$ दोनों की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal) होती है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।$NH_3$ में,$N-H$ बंधों का द्विध्रुव आघूर्ण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण एक ही दिशा में होते हैं,जो एक-दूसरे को प्रबल करते हैं,जिससे उच्च द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu \approx 1.46 \ D)$ प्राप्त होता है।$NF_3$ में,$N-F$ बंधों का द्विध्रुव आघूर्ण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के द्विध्रुव आघूर्ण की विपरीत दिशा में होता है,जो आंशिक रूप से एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कम द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu \approx 0.24 \ D)$ प्राप्त होता है।अतः,द्विध्रुव आघूर्ण का सही क्रम $NH_3 > NF_3 > BF_3$ है।

सूची-$I$	सूची-$II$
$(1)$ ${\rm{HBr}}$	$(A)$ $0.23$
$(2)$ ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}$	$(B)$ $1.04$
$(3)$ ${\rm{N}}{{\rm{F}}_3}$	$(C)$ $1.07$
$(4)$ ${\rm{CC}}{{\rm{l}}_4}$	$(D)$ $0.79$
$(5)$ ${\rm{CHC}}{{\rm{l}}_3}$	$(E)$ $0.00$
	$(F)$ $0.95$

द्विध्रुव आघूर्ण के आधार पर निम्नलिखित अणुओं के लिए सही क्रम कौन सा है?

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