NO_2^+,NO_3^- और NH_4^+ में नाइट्रोजन के परमा | vedclass

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Question

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम स्टेरिक संख्या $(X)$ की गणना करते हैं: $X = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्र

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$sp, sp^2, sp^3$

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(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम स्टेरिक संख्या $(X)$ की गणना करते हैं: $X = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $NO_2^+$ के लिए: $V = 5, M = 0, C = 1, A = 0$. $X = \frac{1}{2}(5 + 0 - 1 + 0) = 2$. संकरण $sp$ है।$2$. $NO_3^-$ के लिए: $V = 5, M = 0, C = 0, A = 1$. $X = \frac{1}{2}(5 + 0 - 0 + 1) = 3$. संकरण $sp^2$ है।$3$. $NH_4^+$ के लिए: $V = 5, M = 4, C = 1, A = 0$. $X = \frac{1}{2}(5 + 4 - 1 + 0) = 4$. संकरण $sp^3$ है।अतः,संकरण क्रमशः $sp, sp^2, sp^3$ है।

$NO_2^+$,$NO_3^-$ और $NH_4^+$ में नाइट्रोजन के परमाणु कक्षकों का संकरण क्रमशः क्या होगा?

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