$40 \, mg$ शुद्ध सोडियम हाइड्रोक्साइड को $10 \, L$ आसुत जल में घोला जाता है। विलयन की $pH$ है

$0.2 \ M \ HCl$ के $75 \ mL$ को $1 \ M \ HCl$ के $25 \ mL$ के साथ मिलाया जाता है। इस विलयन में $300 \ mL$ आसुत जल मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन-$I$: $25^{\circ} C$ पर $1.0 \times 10^{-8} \ M$ $HCl$ विलयन का $pH$ $8$ है।
कथन-$II$: $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और $H^{+}$ सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक को $pH$ कहा जाता है।
उपर्युक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए:

$40 \, mL$ $0.10 \, M$ $HCl$ को $10 \, mL$ $0.45 \, M$ $NaOH$ के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

$10^{-7} \ M \ NaOH$ का $pH$ है

$\frac{N}{10} \ H_2SO_4$ के लिए $pH$ मान क्या है?