20 g आयरन पाइराइट,FeS_2,को पूरी तरह से भुना | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $FeS_2$ के मोल की गणना करें। $FeS_2$ का आणविक द्रव्यमान = $56 + 2 	imes 32 = 120 \ g/mol$। $FeS_2$ के मोल = $\frac{20 \ g}{120 \ g/mol}

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$\frac{10}{3} \ M$

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(B) चरण $1$: $FeS_2$ के मोल की गणना करें। $FeS_2$ का आणविक द्रव्यमान = $56 + 2 	imes 32 = 120 \ g/mol$। $FeS_2$ के मोल = $\frac{20 \ g}{120 \ g/mol} = \frac{1}{6} \ mol$।चरण $2$: भूनने की अभिक्रिया लिखें: $2FeS_2 + \frac{11}{2}O_2 	o Fe_2O_3 + 4SO_2$।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $FeS_2$ से $4 \ mol$ $SO_2$ उत्पन्न होता है। अतः,$\frac{1}{6} \ mol$ $FeS_2$ से $\frac{1}{3} \ mol$ $SO_2$ उत्पन्न होगा।चरण $3$: अवशोषण अभिक्रिया लिखें: $SO_2 + 2NaOH 	o Na_2SO_3 + H_2O$।$\frac{1}{3} \ mol$ $SO_2$ के साथ अभिक्रिया करने के लिए,$\frac{2}{3} \ mol$ $NaOH$ की आवश्यकता होती है।चरण $4$: मोलरता की गणना करें। दिया गया है कि $NaOH$ विलयन का $50\%$ उपयोग किया गया था,मान लें कि $M$ मोलरता है। $NaOH$ के कुल मोल = $\frac{400 	imes M}{1000} = 0.4M$।$0.5 	imes 0.4M = \frac{2}{3} \ mol$ $\Rightarrow 0.2M = \frac{2}{3}$ $\Rightarrow M = \frac{10}{3} \ M$।

List-$I$	List-$II$
$A. 10 \ g \ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} \text{अपघटन}$	$1. 0.224 \ L \ CO_2$
$B. 1.06 \ g \ Na_2CO_3 \xrightarrow{\text{Excess } HCl} \text{अभिक्रिया}$	$2. 4.48 \ L \ CO_2$
$C. 2.4 \ g \ C \xrightarrow{\text{Excess } O_2} \text{दहन}$	$3. 0.448 \ L \ CO_2$
$D. 0.56 \ g \ CO \xrightarrow{\text{Excess } O_2} \text{दहन}$	$4. 2.24 \ L \ CO_2$
	$5. 22.4 \ L \ CO_2$

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