$25^oC$ पर सेल: $Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HCOOH_{(aq)} || CH_3COOH_{(aq)} | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ के लिए $E^o_{cell}$ ............ $V$ है। ($HCOOH$ का $K_a = 2.4 \times 10^{-4}$,$CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$,$\log 2 = 0.3$,$\log 3 = 0.477$,$\frac{2.303RT}{F} = 0.06$)
- A$0.0672$
- B$-0.0672$
- C$-0.1344$
- D$-0.0336$
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निम्नलिखित में से किसका मानक ऑक्सीकरण विभव $SHE$ से कम होगा?
Difficult
View Solutionधातुओं $A, B$ और $C$ के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $0.68 \ V, -2.50 \ V$ और $0.5 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है?
Easy
View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव :
$Fe^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{1} = -0.036 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{2} = -0.44 \ V$
$\text{Fe}^{3+} + e^{-} \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$Fe^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{1} = -0.036 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{2} = -0.44 \ V$
$\text{Fe}^{3+} + e^{-} \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
Easy
View Solutionनिम्नलिखित कथनों के लिए सत्य $(T)$ और असत्य $(F)$ निर्धारित करें:
$(i)$ हमेशा $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ मानक स्थितियों में $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ $E_{cell}^o = E_{cell}$ तब प्राप्त होता है जब सेल साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$
$(i)$ हमेशा $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ मानक स्थितियों में $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ $E_{cell}^o = E_{cell}$ तब प्राप्त होता है जब सेल साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$
Easy
View Solutionदिए गए इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
Medium
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