FeSO_4 और Fe_2(SO_4)_3 के 3 text{ mole} मिश्र | vedclass

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Question

(D) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है,जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था में $+5$ का परिवर्

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$\frac{1}{3}$

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(D) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है,जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था में $+5$ का परिवर्तन होता है ($n$-कारक $= 5$)।$FeSO_4$ में $Fe^{2+}$ होता है,जो ऑक्सीकृत होकर $Fe^{3+}$ बनाता है ($n$-कारक $= 1$)।$Fe_2(SO_4)_3$ में $Fe^{3+}$ होता है,जिसे $KMnO_4$ द्वारा और अधिक ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।अपचायक $(FeSO_4)$ और ऑक्सीकारक $(KMnO_4)$ के मिली-तुल्यांक (meq) की तुलना करने पर:$	ext{meq of } FeSO_4 = 	ext{meq of } KMnO_4$$	ext{moles of } FeSO_4 	imes 1 = 	ext{Molarity} 	imes 	ext{Volume (in mL)} 	imes n	ext{-कारक}$$	ext{moles of } FeSO_4 = 2 	imes 100 	imes 5 / 1000 = 1 	ext{ mole}$.मिश्रण के कुल मोल $= 3 	ext{ moles}$.$FeSO_4$ का मोल अंश $= \frac{	ext{moles of } FeSO_4}{	ext{Total moles}} = \frac{1}{3}$.

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