$KMnO_4 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + H_2O$. उपरोक्त अभिक्रिया में,मुक्त होने वाले प्रत्येक $Cl_2$ के मोल के लिए $H_2O$ के कितने मोल बनेंगे?

क्षारीय विलयन में,$ClO_2$,$H_2O_2$ को $O_2$ में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं $Cl^-$ में अपचयित हो जाता है। $1 \ mol$ $ClO_2$ द्वारा $H_2O_2$ के कितने मोल ऑक्सीकृत होंगे?

$I^{-}$ के जलीय विलयन से $6$ मोल $I_{2}$ मुक्त करने के लिए अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के कितने मोल की आवश्यकता होती है?

$KMnO_4$,फेरस सल्फेट के साथ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करता है:
$MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^{+} \to Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
यहाँ,$0.1 \ M$ $KMnO_4$ का $10 \ mL$ किसके समतुल्य है?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$MnO_2 + 2KOH + \frac{1}{2}O_2 \longrightarrow K_2MnO_4 + H_2O$

$2 MnO_{4}^{-} + b C_{2}O_{4}^{2-} + c H^{+} \rightarrow x Mn^{2+} + y CO_{2} + z H_{2}O$
यदि उपरोक्त समीकरण को पूर्णांक गुणांकों के साथ संतुलित किया जाता है,तो $c$ का मान ........... है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।