Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} M, aq), Fe^{+3}(1 | vedclass

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Question

(A) संतुलित सेल अभिक्रिया: $10Fe^{+2} + 2MnO_4^- + 16H^{+} 	o 2Mn^{+2} + 10Fe^{+3} + 8H_2O$स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $10$ है।अभिक्रिया

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$-2.36$

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(A) संतुलित सेल अभिक्रिया: $10Fe^{+2} + 2MnO_4^- + 16H^{+} 	o 2Mn^{+2} + 10Fe^{+3} + 8H_2O$स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $10$ है।अभिक्रिया भागफल $Q$: $Q = \frac{[Mn^{+2}]^2 [Fe^{+3}]^{10}}{[Fe^{+2}]^{10} [MnO_4^-]^2 [H^{+}]^{16}}$दिया गया है $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} \ M$. मान रखने पर:$Q = \frac{(10^{-2})^2 (10^{-3})^{10}}{(10^{-2})^{10} (10^{-3})^2 (10^{-1})^{16}} = 10^8$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log(Q)$$E_{cell} = -2.31 - \frac{0.0591}{10} \log(10^8) = -2.31 - 0.04728 = -2.35728 \ V \approx -2.36 \ V$

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल के लिए $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ है। $pH = 1$ पर $E_{cell}$ क्या होगा? .......... $Volt$

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दिए गए सेल $Cu(s) | Cu^{2+}(C_1 \ M) || Cu^{2+}(C_2 \ M) | Cu(s)$ के लिए,गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta G)$ ऋणात्मक है,यदि:

$25^{\circ}C$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ............... $V$ है $(P_{H_2} = 1 \ atm; [H^+] = 0.1 \ M)$.

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए e.m.f. की गणना करें: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ जहाँ $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ में)

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$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$$298 \ K$ पर,सेल के लिए $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ है। $pH = 1$ पर $E_{cell}$ क्या होगा? .......... $Volt$