एक क्षार को पानी में घोलने पर 0.05 mol L^{- | vedclass

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Question

(A) हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $[OH^-] = 0.05 \ mol \ L^{-1} = 5 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है।$pOH = - \log[OH^-] = - \log(5 	imes 10^{-2}) =

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क्षारीय

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(A) हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $[OH^-] = 0.05 \ mol \ L^{-1} = 5 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है।$pOH = - \log[OH^-] = - \log(5 	imes 10^{-2}) = 2 - \log 5 = 2 - 0.699 = 1.301$.$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 1.301 = 12.699$ है।चूंकि $pH > 7$ है,इसलिए विलयन क्षारीय है।

एक क्षार को पानी में घोलने पर $0.05 \ mol \ L^{-1}$ हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता वाला विलयन प्राप्त होता है। यह विलयन है

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