એક સંયોજનમાં 4.07% હાઇડ્રોજન,24.27% કાર્બન અન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પગલું $1.$ દળ ટકાવારીનું ગ્રામમાં રૂપાંતર.$100\ g$ સંયોજન ધારતા,$4.07\ g$ હાઇડ્રોજન,$24.27\ g$ કાર્બન અને $71.65\ g$ ક્લોરિન મળે છે.પગલું $2.$ દરે

Vedclass · Accepted Answer

$CH_2Cl$ અને $C_2H_4Cl_2$

Vedclass · Answer

(A) પગલું $1.$ દળ ટકાવારીનું ગ્રામમાં રૂપાંતર.$100\ g$ સંયોજન ધારતા,$4.07\ g$ હાઇડ્રોજન,$24.27\ g$ કાર્બન અને $71.65\ g$ ક્લોરિન મળે છે.પગલું $2.$ દરેક તત્વના મોલની સંખ્યામાં રૂપાંતર.$H$ ના મોલ $= 4.07 / 1.008 = 4.04$$C$ ના મોલ $= 24.27 / 12.01 = 2.021$$Cl$ ના મોલ $= 71.65 / 35.453 = 2.021$પગલું $3.$ સૌથી નાની મોલ કિંમત $(2.021)$ વડે ભાગતા.ગુણોત્તર $H:C:Cl = 2:1:1$.પગલું $4.$ પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_2Cl$ છે.પગલું $5.$ આણ્વીય સૂત્ર.પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ $= 12.01 + (2 	imes 1.008) + 35.453 = 49.48\ g/mol$.$n = 	ext{મોલર દળ} / 	ext{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ} = 98.96 / 49.48 = 2$.આણ્વીય સૂત્ર $= n 	imes (CH_2Cl) = C_2H_4Cl_2$.

Similar Questions

એક ધાતુ $M$ ના સલ્ફેટમાં $9.87\%$ $M$ રહેલું છે. આ સલ્ફેટ $ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ સાથે સમરૂપ (isomorphous) છે. $M$ નું પરમાણ્વીય દળ કેટલું છે ($.3$ માં)?

આયર્ન ઓક્સાઇડનું આણ્વીય સૂત્ર ગણો,જેમાં આયર્ન અને ઓક્સિજનના દળ ટકા અનુક્રમે $69.9$ અને $30.1$ છે.

$H_2C_2O_4$ માં $H, C$ અને $O$ નું ટકાવાર દળ-પ્રમાણ અનુક્રમે............... છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module